👤
a fost răspuns

6,3g dintr-un metal trivalent reacționează cu 34,3g H2SO4.DETERMINAȚI METALUL TRIVALENT SUB FORMA FOI SUBTIRI SAU PULVERIZAT, ARDE ÎN AER CU DEGAJARE DE LUMINA ȘI CĂLDURĂ. SCRIEȚI ECUAȚIA REACȚIEI RESPECTIVE
INU CÂȚI MOLI DE OXIGEN ARD 540G METAL TRIVALENT? CÂȚI MOLI DE SUBSTANȚĂ REZULTA DIN ARDERE?

Răspuns :

ANDREEAODOBESCU20GO

mM=6,3 g

MH2SO4=34,3 g

a)m=?

nO2=1mol

mM=540 g

b)mM2O3=?

2x          3*98

2M+3H2SO4=M2(SO4)3 +3H2

6,3               34,3

2x/6,3=3*98/34,3

x= 27  => M=Al  

4*27g   3moli       2 *102g

4Al+     3O2=       2Al2O3

540g       y            z

y=15 moli O2

z=1020 g Al2O3



Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Pe curând și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learns: Alte intrebari