👤
a fost răspuns

Calculați masa oxidului de aluminiu obținut la interacțiunea a 13,2 g Al cu oxigen

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7GO

13,2 g                       a g

 2Al   +   3O2  =>   Al2O3

2x27                       102 g/mol

=> a = 25 g Al2O3

GRIGORE2018GO

4Al + 3O₂ ⇒ 2Al₂O₃

v(Al)=13,2 / 27 =0,48(8) mol

0,48(8) / 4mol = x / 2 <=> x=0,48*2 / 4 = 0,24(4) mol

m(A₂O₃)=0,24(4) * 102=24,48 g

M(Al₂O₃)=27*2+16*3=102 g/mol

                                           Raspuns:m(Al₂O₃)=24,93g

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Pe curând și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learns: Alte intrebari