Ecuația reacției de descompunere electrolitică:
125 kmoli x = 62.5 kmoli
2NaCl -----------> 2Na + Cl₂
2 moli 1 mol
Rezolvarea problemei:
- aplicăm formula purității pentru cantitatea de NaCl:
[tex]P=\frac{m_p}{m_{imp}}*100\implies\ m_p=\frac{P*m_{imp}}{100}=\frac{90*8125}{100}=7312.5\ kg[/tex]
- aflăm nr. de moli de NaCl (cantitatea teoretică - cea care se introduce în reacție!):
[tex]M_{NaCl}=23+35.5=58.5\ g/mol\\\\n_{NaCl}=\frac{m}{M}=\frac{7312.5}{58.5}=125\ kmoli[/tex]
- aflăm nr. de moli de Cl₂ (Ct):
[tex]n_{Cl_2}=x=62.5\ kmoli[/tex]
- aflăm masa de Cl₂ (Ct):
[tex]m_{Cl_2}=n*M=62.5*71=4437.5\ kg[/tex]
- aflăm randamentul de obținere a Cl₂:
[tex]\eta=\frac{C_p}{C_t}*100\\\\C_t\ -\ cant.\ teoretic\u{a}\ ,\ C_t=4437.5\ kg\\C_p\ -\ cant.\ practic\u{a}\ ,\ C_p=4350\ kg\\\\\eta=\frac{4350}{4437.5}*100=98.02\%[/tex]
