👤
MGEORGIANAAAGO
a fost răspuns

In reactia de oxidare a metanului, in prezenta de oxizi de azot si temp 400-600*C, calculati volumul de metan ( masurat la 27* Celsius si 3 atm)) necesar obtinerii a 500g solutie de formaladehida de concentratie 40%. Precizati totodata cantitatea de apa ce trebuie adaugata pt obtinerea solutiei respective de formaldehida.
Raspunsul este 54,66 L metan si 180 g H2O .
Care este rezolvarea?

Răspuns :

CH4+O2=CH2O+H2O
m  formaldehida=500*400/100=200g
Cf reactiei 200g formaldehida de obtin din 20/30moli CH4
pv=nRT
vCH4=(20*0.082*300/30)/3=54.66L
Pt sol de formaldehida sunt necesare 500-200=300g apa
o parte din apa se obtine din reactie: 200*18/30=120g
m apa adaugata=300-120=180g
Sper ca intelegi
V metan=54,66L
m apa adaugata=180g (trebuie sa tii cont si de apa care se formeaza in reactie)
Vezi imaginea CATALINBOTEAN
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Pe curând și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learns: Alte intrebari