👤
a fost răspuns

Într un balon cotat de un litru se găsesc 250 ml soluție hidroxid de sodiu de concentrație 0,0004 M se mai adaugă 0,000099 Mall acid clorhidric apoi conținutul balonului semn se aduce la semn cu apă distilată Ce pH va avea soluția finală obținută



Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7GO
Problema se rezolva prin compararea excesului de reactant unul fata de celalalt... si anume in reactie intra n = Cm*Vs => n = 10^-4 moli NaOH iar n HCl este 0,99*10^-4 moli.

Fiind o reactie de neutralizare dintre un acid tare (monoprotic) si o baza tare (monoacida) reactia se produce la echivalenta daca cantitatile molare din fiecare sunt egale.... rezultand in final o solutie cu pH neutru.

In cazul nostru baza este foarte putin in exces fata de acid asadar la final solutia va avea un pH >7 (........mai exact) foarte slab bazic...  pH aproape de valoarea 7 din domeniu bazic.
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Pe curând și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learns: Alte intrebari