👤
a fost răspuns

Industrial, clorura de vinil se poate obtine din acetilena sau din etena , conform ecuatiilor
Etina+HCl->CH2=CH-Cl (1)
Etina+Cl2->dicloro etan (2)-HCl->CH2=CH-Cl (3)
Se considera ca randamentele reactiilor sunt 90% (1), 80% (2), 75% (3)
a) Sa se calculeze masa de etena necesara obtinerii unei cantitati de clorura de vinil identica cu aceea obtinuta din 1250m3 (c.n) de acetilena de puritate 89,6%.
b) Sa se calculeze masa de policlorura de vinil, de puritate 94%, ce se poate obtine din proba de clorura de vinil considerata la punctul a, daca randamentul reactiei de polimerizare este 95%.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIGO
HC≡CH + HCl â‡’ H2C=CH-Cl  (1)
H2C=CH2 + Cl2 â‡’ Cl-CH2-CH2-Cl    (2)
Cl-CH2-CH2-Cl â‡’H2C=CH-Cl + HCl    (3)
a)  V C2H2 pur = 89,6/100 x 1250 = 1120m³    n = 1120/22,4 = 50kmoli 
n cl.vin.= 0,9x50 = 45 kmoli 
(2) si (3) : Î· total = 0,8x0,75 = 0,6 = 60%   n etena = 100/60 x 45 = 75 kmoli 
m = 75 x 28 = 2100kg 
b) teoretic : mPVC = mCV = 2100Kg 
m practic PVC pur = 2100x 0,95 = 1995 kg  
mPVC cu imp. = 1995 x 100/94 = 2122,34 kg 

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Pe curând și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learns: Alte intrebari