👤
a fost răspuns

31 g carbonat de cupru se supun descompunerii termice. Produsul gazos se barboteaza intr-o soluție de apa de var de concentrație 10%, iar celălalt produs al descompunerii se tratează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 20% si densitatea de 1,14 g/cm la puterea 3.Calculeaza:
a)numărul total de moli de oxizi formați
b)masa soluției de apa de var folosită
c)volumul soluției de acid clorhidric necesar
d)masa de precipitat format

Răspuns :

MOONLIGHT01GO
CuCO3 => CuO + CO2

Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O

CuO+ 2HCl => CuCl2 + H2O

a) MCuCO3 = 124g/mol

n=m/M = 31/124 = 0,25 moli CuCO3

Reactia fiind mol la mol , produsi si reactanti au cantitatea de 0,25 moli.

nr de moli de oxizi formati : 0,25 moli CuO + 0,25 moli CO2 = 0,5 moli

b) md Ca(OH)2 = 0,25×74 = 18,5g

C = md/ms×100 => ms = md×100/C = 1850/10 = 185g sol. Ca(OH)2

c) 1 mol CuO...........2×36,5g HCl
0,25 moli CuO.........x = 18,25g HCl (md)

C = md/ms×100 => ms = 1825/20= 91,25g sol. HCl

ro = ms/V => V = ms/ro = 91,25/1,14 = 80mL sol. HCl

d) m CaCO3 = 0,25×100 = 25g
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Pe curând și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learns: Alte intrebari