👤
FLORINRAZVAN8486GO
a fost răspuns

Se descompun, prin incalzire, 336 g MgCO3. Oxidul bazic obtinut reactioneaza cu H2SO4, iar oxidul acid este trecut printr-o solutie limpede de lapte de var. Ce cantitati de MgSO4 si CaCO3 se obtin?

Răspuns :

Se da:                                                Rezolvare:
m(MgCO3)= 336g               
                                             MgCO3  +  H2SO4 =  MgSO4 + H2O + CO2
ν(MgSO4)-?                          1mol                             1mol
ν(CaCO3)-?                     M(MgCO3) = 24 +12 +(16 x3) = 84g/mol
                                         ν=m/M, ν(MgCO3) = 336g/84g/mol = 4mol
                             Conform Ecuației Reacției ν(MgCO3)=ν(MgSO4)= 4mol
Conform Ecuației Reacției ν(MgCO3)=ν( CO2)=4mol
 
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H20
                   1mol        1mol
Conform Ecuației Reacției ν(CO2) = ν(CaCO3) =4mol

Raspuns: ν(MgCO3)=4mol, ν(CaCO3) =4mol


                           
                          
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Pe curând și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learns: Alte intrebari