👤
a fost răspuns

10, 2kg aliaj Mg-Al reactioneaza cu o soluție de acid sulfuric 4, 9% rezultând 0, 5kmoli de hidrogen. Se cer:
a) compozitia in procente de masa a aliajului;
b)masa soluției de acid consumată.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIGO
n1 kmoli Mg        Mg + H2SO4 ⇒ MgSO4 + H2↑
n2 kmoli Al           2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2↑
24n1 + 27n2 = 10,2        8n1 + 9n2 = 3,4
                                          n1 + 1,5n2 = 0,5    |·6
                                         -----------------------------
                                         2n1 = 0,4    n1=0,2 kmoli Mg    mMg = 4,8g   
n2 = 0,2 kmoli    mAl = 5,4kg 
%Mg = 4,8·100/10,2 = 47,058%   %Al = 52,942% 
nH2SO4 = n1 + 1,5n2 = 0,5 kmoli   
solutia de H2SO4 :  md = 0,5·98 = 49 kg   c = 4,9% ⇒ ms = 1000kg 
                                     
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Pe curând și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learns: Alte intrebari