Răspuns :
reactia problemei: 2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O2^(g)
mase molare: KClO3 - 122,5, O2 - 32
a) daca 10% sunt impuritati atunci 90% e masa pura (insumeaza 100%, un intreg)
intai calculezi masa de clorat pur (cea care se descompune): mKClO3=680,55*90/100=612,495 g KClO3. cantitatea de oxigen degajata: mO2=612,495*32*3/(2*122,5)≈239,998 g O2 degajat
2H2O2(aq) ---catalizator----> 2H2O(l) + O2^(g)
1 mol H2O2 = 34 grame
masa de H2O2 pura: ~239,998*2*34/32≈509,996 g H2O2 pur
masa de H2O2 concentrata 30% (perhidrol): mH2O2pur*100/c1≈509,996*100/30≈1699,986 g H2O2 30%
b) in ambele cazuri masa de O2 degajat e aceeasi, 239,998 g. numarul de moli: nO2=239,998/32≈7,499 mol O2
volumul: V=nO2*VM (VM este volumul molar, aici il aproximez 22,4 L/mol) => V≈22,4*7,499 => VO2≈167,978 L (sau dm³, cum doresti)
mase molare: KClO3 - 122,5, O2 - 32
a) daca 10% sunt impuritati atunci 90% e masa pura (insumeaza 100%, un intreg)
intai calculezi masa de clorat pur (cea care se descompune): mKClO3=680,55*90/100=612,495 g KClO3. cantitatea de oxigen degajata: mO2=612,495*32*3/(2*122,5)≈239,998 g O2 degajat
2H2O2(aq) ---catalizator----> 2H2O(l) + O2^(g)
1 mol H2O2 = 34 grame
masa de H2O2 pura: ~239,998*2*34/32≈509,996 g H2O2 pur
masa de H2O2 concentrata 30% (perhidrol): mH2O2pur*100/c1≈509,996*100/30≈1699,986 g H2O2 30%
b) in ambele cazuri masa de O2 degajat e aceeasi, 239,998 g. numarul de moli: nO2=239,998/32≈7,499 mol O2
volumul: V=nO2*VM (VM este volumul molar, aici il aproximez 22,4 L/mol) => V≈22,4*7,499 => VO2≈167,978 L (sau dm³, cum doresti)
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Pe curând și nu uitați să ne adăugați la favorite!